RADIO ATÓMICO
El radio atómico es la distancia comprendida desde el núcleo del átomo hasta donde se encuentre el ultimo electrón. Mientras mayor es el numero de niveles de energía mayor es el radio atómico.En un mismo periodo va a existir el mismo numero de niveles de energía Mientras mayor sea el numero de pro tones en el núcleo menor sera el radio atómico esto debido a la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones.
Los átomos tienen a ganar o perder electrones constituyéndose en IONES que pueden ser positivos o negativos de la siguiente manera:
IONES(+PIERDEN ELECTRONES ( CATION)
(-GANAN ELECTRONES (ANIÓN)
·
En un grupo cualquiera,
el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energia. Al ser
mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
·
En los periodos, el radio
atómico disminuye al aumentar el (Z),
hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el nucleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo
así la distancia entre el núcleo y los electrones.
·
El radio atómico
puede ser covalente o metálico . La distancia entre núcleos de átomos
"vecinos" en una molécula es la suma de sus radios covalente
mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de
átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio
atómico se ha de entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el
átomo
Enlace químico
Un enlace
químico es el proceso químico responsable
de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos
y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja
que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la
práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son
menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico
(ver valencia). En general, el
enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los
átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatónicos -o sea la
mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos,
que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Hay que tener en
cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren
una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de
mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que loselectrones que orbitan el núcleo están cargados
negativamente, y que los protones en el núcleo lo están
positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una
en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los
núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos
se atraigan mutuamente.
Enlaces químicos
Longitudes de enlace típicas,
en pm,
y energía de enlace en kJ/mol. Información recopilada de [1]. |
||
Enlace
|
Longitud
(pm) |
Energía
(kJ/mol) |
H
— Hidrógeno
|
||
H–H
|
74
|
436
|
H–C
|
109
|
413
|
H–N
|
101
|
391
|
H–O
|
96
|
366
|
H–F
|
92
|
568
|
H–Cl
|
127
|
432
|
H–Br
|
141
|
366
|
C
— Carbono
|
||
C–H
|
109
|
413
|
C–C
|
154
|
348
|
C=C
|
134
|
614
|
C≡C
|
120
|
839
|
C–N
|
147
|
308
|
C–O
|
143
|
360
|
C–F
|
135
|
488
|
C–Cl
|
177
|
330
|
C–Br
|
194
|
288
|
C–I
|
214
|
216
|
C–S
|
182
|
272
|
N
— Nitrógeno
|
||
N–H
|
101
|
391
|
N–C
|
147
|
308
|
N–N
|
145
|
170
|
N≡N
|
110
|
945
|
O
— Oxígeno
|
||
O–H
|
96
|
366
|
O–C
|
143
|
360
|
O–O
|
148
|
145
|
O=O
|
121
|
498
|
F,
Cl, Br, I — Halógenos
|
||
F–H
|
92
|
568
|
F–F
|
142
|
158
|
F–C
|
135
|
488
|
Cl–H
|
127
|
432
|
Cl–C
|
177
|
330
|
Cl–Cl
|
199
|
243
|
Br–H
|
141
|
366
|
Br–C
|
194
|
288
|
Br–Br
|
228
|
193
|
I–H
|
161
|
298
|
I–C
|
214
|
216
|
I–I
|
267
|
151
|
S
— Azufre
|
||
C–S
|
182
|
253
|
]
Enlace covalente
El
enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente
y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica
neutra.
Los
enlaces covalente pueden ser simples cuando se comparte un solo par de
electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando
comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares
de electrones.
Los
enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación
en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos
distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es
eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas
originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el
otro electronegativo.
En
otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un
compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de
carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales
(mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de
electronegatividades es nula.
Se
presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (<
1.7), es decir cercanos en la tabla periódica de los elementos químicos o bien,
entre el mismo elemento para formar moléculas diatónicas.
]
Enlace iónico o electro Valente
El
enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen
una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga
la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una
diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser
covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los
elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un
anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más
electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo.3 El enlace iónico implica la separación en iones positivos
y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.
1)
Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad
(>1.7), es decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales.
2) Los compuestos que se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión
elevados. 3) Se da por TRANSFERENCIA de electrones: un átomo PIERDE y
el otro 'GANA'. 4) Se forman iones (cationes y aniones).
Enlace
covalente coordinado
El
enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un
tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo
en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero
son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente.
Este concepto está cayendo en desuso a medida que los químicos se pliegan a la
teoría de orbitales moleculares. Algunos ejemplos de enlace covalente
coordinado existen en nitrosas y el borano. El arreglo resultante es diferente de un enlace iónico
en que la diferencia de electronegatividad es pequeña, resultando en una
covalencia. Se suelen representar por flechas, para diferenciarlos de otros
enlaces. La flecha muestra su cabeza dirigida al aceptor de electrones o ácido
de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Este tipo de enlace se ve en el ion amonio.
[
Enlace
metálico
En
un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una
estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de
los electrones enlazan tés y sus cargas es estática. Debido a la
deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las
propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
